如何配制测ph值的标准溶液
1.从当地的化学试剂店购买二级pH标准物质，几角钱一包，通常买三种：二氢钾（6.86pH）、磷苯二氢钾(4.00pH)、硼砂(9.18pH)，每包配有温度-pH表；
2.使用新鲜无污染的蒸馏水；
3.使用检定合格A级或B级250ml容量瓶，将少量蒸馏冲入标准物质袋子，溶解后倒入容量瓶；
4.用少量蒸馏水反复洗几次标准物质袋子，残液倒入容量瓶；
5.容量瓶加蒸馏水至250毫升处，反复摇晃几下后放几个小时后就可用了。
PH值名词解释：
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家S&osla;ren Peter Lauritz S&osla;rensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pons hydrogenii。
通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
注意：pH值允许小于0，如 （10 mol/L）的pH为-1.
计算公式
pH值的计算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
PH计标准液配制
pH4.01标准缓冲液配制：称取在110℃～130℃下干燥2小时的邻苯二氢钾10.12g，溶于去离子水，25℃恒温下在1000mL容量瓶中定容至刻度线。
pH9.18标准缓冲液配制：称取与饱和溴化钠共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂3.80g，溶于去离子水，25℃恒温下在1000mL容量瓶中定容至刻度线。
一般pH计都会标配标准溶液的（我们买的雷磁的就有4、6、9三种标液）
校准PH电极的那两种标准液怎么配制
希望能帮到你！
标准溶液有三种
l .pH标准溶液甲(pH=4.00825)
称取先在110~130干燥2~3h的邻苯二氢钾(KHC8H4O4)10.12g溶于水并在容量瓶中稀释至1L
2. pH标准溶液乙(pH=6.86525)
分别称取先在110~130干燥2~3h的二氢钾(KH2PO4)3.388g和氢二钠(Na2HPO4)3.533g溶于水并在容量瓶中稀释至1L
3. pH标准溶液丙(pH=9.18025)
为了使晶体具有一定的组成应称取与饱和溴化纳(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂(Na2B4O710H20)3.80g溶于水并在容量瓶中稀释至lL
参考资源： http://wenku..com/link?url=waMCYuwVrMDbAoulsG6CiASgXamCva59s6My8zKkLI81ybWUjJa1xJs7tD5I9cHoqr2AW77pkFwNBvUnLw3pmIb8xWoLn5qv-XIFKfr9My7
ph计饱和溶液怎么配制
如何配制ph计的3mol/L的KCL溶液 ph计的ph电极在使用前都是被护套里的保护液保护着，是为了保持其原有的ph电势平衡不变，为了测量时会更加。这里面就是PH电极的保护液，即 3mol/L的KCL溶液。不过大多数客户买回去之后，有的没有保护液或者在运输过程中有泄漏，因为客观因素。所以要自己学会如何配置，使ph电极浸泡在保护液里，这样就能快速回复其活性，又能很好的测量了。 以下就是配制ph计保护液——3mol/L的KCL溶液步骤： 1、计算：KCL摩尔质量74.5g/moL, 则KCL质量＝3mol×74.5g/mol=223.5g； 2、 称量：用分析天平称量KCL=223.5g，注意分析天平的使用； 3、 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌； 4、 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，用容量瓶瓶口较细的。 注意：为了避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)
5、定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。6、摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。 7、把定容后的KCL溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。这样配出来的就是3mol/L的KCL溶液了。 就是其电极浸泡的保护液的配置，不能简单的让PH校准的缓冲液代替，因为它们分明就是两种溶液，成分不同，希望使用用户能够区分开。ph计的校准缓冲液也有其配置方法，不过大多数是袋装的试剂，配置简单，这些市场上也可以买得到。
ph计9.18的校准液怎么配
建议你直接购买小袋子装的，邻苯二氢钾，配制PH=4.01/4.0
用混合盐配制PH=6.86的校准液，自己配的麻烦而且误差大，记得买的是一个小袋子装的可以配mL很方便，或者也可以购买成品校准液。
ph计的校准方法
校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：
一种是pH7标准缓冲液。
第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。
如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。则校准过程结束。
此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。智能式0.01级pH计一般内存有三至五种标准缓冲液pH值，如科立龙公司的KL-016型pH计等。
其次，在校准前应特别注意待测溶液的温度。以便正确选择标准缓冲液,并调节电计面板上的温度补偿旋钮,使其与待测溶液的温度一致。不同的温度下，标准缓冲溶液的pH值是不一样的。
pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。
pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。土壤pH值是土壤重要的基本性质之一。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素。
扩展资料测量要点
用PH计测定溶液PH时,应用什么标准溶液定位?
可以用市售的pH计标定标准缓冲溶液,一般一套三种,pH分别为4.0、7.0和10.0。
一般4.0的可以用邻苯二氢钾体系配制。
7.0的用二氢钾-氢二钠体系配制。
10.0的用碳酸钠-碳酸氢钠体系配制。
可以根据需要的缓冲容量确定浓度。
扩展资料：
溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
