标题：化学ph计算
如果是强酸强碱
先求反应后
酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）
如果酸有剩余
酸的密度
剩余的量
/
（酸碱体积之和）
phlog(
酸的密度
)?
如果碱有剩余
碱的密度
剩余的量
/
（酸碱体积之和）
ph14-log(
碱的密度
)?
化学
ph
值如何计算
一、单一溶液
pH
的计算
①强酸溶液
强酸溶液的
pH
计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的
然后对其
取负对数就可求得
pH
。
例
1
．求
25
℃时，
0.005mol/L
的
H2SO4
溶液的
pH?
解：
0.005mol/L
的
H2SO4
溶液中
故
pHlg1*10-22?
②强碱溶液
强酸溶液的
pH
计算方法是：
根据碱的浓度先求出强碱溶液中的
c(OH-)
然后利用
该温度下的
Kw
求出
然后求
pH?
例
2
．求
25
℃时，
10-5mol/L
的
NaOH
溶液的
pH?
解：
10-5mol/L
的
NaOH
溶液中
c(OH-)1×
10-5mol/L,
则
10-14)/1×
10-5mol/L1×
故
pH9?
③其它溶液
其它溶液的
pH
计算方法是：想办法求出溶液中的
然后取负对数
例
3
．求
25
℃时，某浓度的
HAC
溶液中，由水电离的
10-12mol/L,
求
该溶液的
pH?
解：由题中水电离的
10-12mol/L
可得
c(OH-)1×
10-12mol/L
，则溶液
中的
10-14/1×
10-12mol/L1×
10-2mol/L,
故
pH2?
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：
C1V1
C2V2
，据此求
出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：
⒈若为酸：
强酸，
PH
a,
稀释
10n
倍，
PH
；
标题：缓冲液ph计算
以 HAc-NaAc 缓冲液为例推导，PH值计算公式 。
如果题中告知的是 \color{red}{水解平衡常数}K_h ，则可以用 K_WK_a \cdot K_h 转化计算 ④ 中的 \color{blue}{K_a} .
即： 10^{-4.05}\dfrac{C_{HAc}}{C_{Ac^{-}}}\cdot K_{a} \Rightarrow \dfrac{C_{HAc}}{C_{Ac}}\dfrac{10^{-4.05}}{K_{a}}\dfrac{10^{-4.05}}{1.76\times 10^{-5}}5.064
故选 \color{red}{C} 。
标题：弱酸的ph计算
一元弱酸（中强酸）
首先考虑一元弱酸（中强酸）的电离方程式：
x 2 K a 1 ( c ? x ) x^2K_{a1}(c-x) x2Ka1?(c?x)
解得：
当 K a 1 < < c K_{a1}<<c Ka1?<<c 时，上式可以简化为：
从而得到pH的估计值为：
p H ^ ? 1 2 l g ( K a 1 c ) 1 2 ( p K a 1 ? lg ? c ) {\rm p\hat H}\frac{1}{2}lg(K_{a1}c)\frac{1}{2}(pK_{a1}-\lg c) pH^?21?lg(Ka1?c)21?(pKa1??lgc)
下表是不同 K a 1 / c K_{a1}/c Ka1?/c 值对应的真实pH值与上式计算出来的pH的差异（上式估算值会偏小，总体来说误差还是很小的）：
K a 1 / c K_{a1}/c Ka1?/c
1 0 ? 1 10^{-1} 10?1
1 0 ? 2 10^{-2} 10?2
1 0 ? 3 10^{-3} 10?3
1 0 ? 4 10^{-4} 10?4
p H t r u e ? p H ^ {\rm pH_{true}}-{\rm p\hat H} pHtrue??pH^
0.0684
0.0217
0.00687
0.00217
二元弱酸（中强酸）
二元弱酸（中强酸）的电离方程式：
从而可以得到方程组：
y，因此上式可以近似为下面方程：
{ x 2 K a 1 ( c ? x ) y K a 2 \begin{cases} x^2K_{a1}(c-x)\\ yK_{a2} \end{cases} {x2Ka1?(c?x)yKa2??
最终的pH的估计值与一元酸类似：
p H ^ ? 1 2 l g ( K a 1 c ) 1 2 ( p K a 1 ? lg ? c ) {\rm p\hat H}\frac{1}{2}lg(K_{a1}c)\frac{1}{2}(pK_{a1}-\lg c) pH^?21?lg(Ka1?c)21?(pKa1??lgc)
常见弱酸（中强酸）的pH值
下表是用前面的简化公式计算的几种常见弱酸（中强酸）的pH值（括号为真实值）：
名称
化学式
1 ? m o l / L 1\,{\rm mol/L} 1mol/L
0.1 ? m o l / L 0.1\,{\rm mol/L} 0.1mol/L
0.01 ? m o l / L 0.01\,{\rm mol/L} 0.01mol/L
0.001 ? m o l / L 0.001\,{\rm mol/L} 0.001mol/L
草酸
H 2 C 2 O 4 {\rm H_2C_2O_4} H2?C2?O4?
0.63 (0.68)
1.13 (1.28)
1.63 (2.054)
2.13 (2.96)
H 3 P O 4 {\rm H_3PO_4} H3?PO4?
1.06 (1.08)
1.56 (1.62)
2.06 (2.24)
2.56 (3.05)
叶酸
C H 8 O 6 {\rm C_{}H_8O_6} C?H8?O6?
1.15 (1.17)
1.65 (1.70)
2.15 (2.30)
2.65 (3.07)
柠檬酸
C 6 H 8 O 7 {\rm C_6H_8O_7} C6?H8?O7?
1.55 (1.55)
2.05 (2.06)
2.55 (2.60)
3.05 (3.22)
H F {\rm HF} HF
1.59 (1.60)
2.09 (2.11)
2.59 (2.65)
3.09 (3.26)
H C O O H {\rm HCOOH} HCOOH
1.88 (1.88)
2.38 (2.38)
2.88 (2.90)
3.38 (3.47)
维生素C
C 6 H 8 O 6 {\rm C_6H_8O_6} C6?H8?O6?
2.02 (2.02)
2.52 (2.53)
3.02 (3.04)
3.52 (3.59)
C H 3 C O O H {\rm CH_3COOH} CH3?COOH
2.38 (2.38)
2.88 (2.88)
3.38 (3.38)
3.88 (3.90)
碳酸
H 2 C O 3 {\rm H_2CO_3} H2?CO3?
3.18 (3.18)
3.68 (3.68)
4.18 (4.18)
4.68 (4.69)
氢
H 2 S {\rm H_2S} H2?S
3.53 (3.53)
4.03 (4.03)
4.53 (4.53)
5.03 (5.03)
次
H C l O {\rm HClO} HClO
3.75 (3.75)
4.25 (4.25)
4.75 (4.75)
5.25 (5.25)
参考数据：
维基百科酸度系数
化学物理手册
标题：在线ph测试
为了确保获得良好的pH测量效果，必须为每个测量点选择合适的在线pH探头。 最重要的标准是： 过程化学成分、均匀性、温度和压力、pH范围和容器尺寸（长度和宽度限制）。 对于非水、低电导率、富含蛋白质以及粘性样品，在线pH探头的选择尤其重要，在这些样品中，通用型玻璃电极的性能容易受到各种影响，导致测量误差。 在线pH探头的响应时间与度取决于许多因素。 与在室温条件下对中性pH值水溶液进行的测量相比，在极端pH值和温度或者低电导率条件下进行的测量的响应时间较长。
标题：在线ph计算检测仪器吗
工业在线PH检测仪仪特点：
1、全新版面设计，铸铝壳体，金属质感，打造高品位E时代化水仪表！
2、简单的菜单结构,文本式的人表对话：与传统的仪表相比,DOG-2082功能增加了很多,但由于采用了分门别类的菜单结构,类似微机的操作方法,使用起来3、更清晰、方便。不必记忆操作步骤和操作顺序;可以不用说明书,按照屏幕上的提示就可操作。
4、智能化：采用高精度AD转换和单片机微处理技术，能完成pH值和温度的测量、温度自动补偿、仪表自检等多种功能。
5、可靠性：元器件集成到一块线路板上,没有了复杂的功能开关、调节旋钮和电位器。
6、双高阻输入：采用器件，双高阻输入阻抗高达1012Ω，抗干扰能力强；
7、溶液接地：消除地回路的干扰。
8、电流隔离输出：采用光电耦合隔离技术，抗干扰能力强，可远传；
9、通讯接口：可方便联入计算机进行监测和通讯。
10、自动温度补偿：在0～99.9℃自动温度补偿。
11、防水防尘设计：防护等级IP54，适宜户外使用。
12、采用菜单结构，类似微机操作，操作简单，操作步骤全程中文提示，可不用说明书，即可方便完成。多参数同屏显示：在同一屏幕上显示pH值、输入mV数（或输出电流）、温度、时间和状态等。
工业在线ph检测仪技术指标：
2、自动温度补偿范围：0～99.9℃，25℃为基准；
3、被测水样：0～99.9℃，0.6MPa；
4、电子单元自动温度补偿误差：±0.03pH；
5、电子单元重复性误差：±0.02pH；
6、稳定性：±0.02pH/24h；
7、输入阻抗：≥1012Ω；
8、时钟精度：±1分/月；
9、电流隔离输出：0～10mA（负载<1.5kΩ）,4～20mA（负载<750Ω）；
10、输出电流误差：≤±1%FS；
11、数据存储数量：1个月（1点/5分钟）；
12、高低报警继电器：AC220V，3A；
13、RS485通讯接口；RS485或232（选配）
14、电源：AC220V±22V，50Hz±1Hz；
15、防护等级：IP65；
16、外形尺寸：146（长）×146（宽）×150（深）mm，开孔尺寸：138×138mm；
17、重量：1.0kg；
18、工作条件：环境温度0～60℃相对湿度<85%；
19、可配三复合或两复合电极。
标题：在线ph计算器
下面你可以找到两个计算器，你可以用它们来检查化学问题的答案。个是计算 强酸 或 强碱 溶液的 pH值，第二个是计算 弱酸 或 弱碱 溶液的 pH值 。在计算器的下面可以找到一些理论和对计算公式的解释。
溶液的pH值
pH的意思是“氢的潜能”或“氢的力量”。pH值是氢离子活性以10为底的对数的负数。
然而，在大多数化学问题中，我们不是用氢离子活度，而是摩尔浓度来描述。这两者有何关联显然，离子活度取决于离子浓度，这是由方程描述的
其中,
– 氢离子活度
– 氢离子活度系数
– 氢离子浓度
活度系数是离子浓度的函数，随着溶液越来越稀，活度系数接近于1。对于理想稀溶液，溶质的标准状态为1.00 M，所以它的摩尔浓度等于它的活度。这就是为什么对于大多数假设理想溶液的问题我们可以使用以10为底的摩尔浓度的对数，而不是活度来描述。
然而，由于水的自动解离作用，即使化学性质纯净的中性水也含有一些氢离子1 。
众所周知，在标准条件下（750毫米汞柱和25摄氏度），1升纯水含有 mol 离子和 mol 离子，因此，标准温度和压力（STP）下的水的pH值为7。酸释放氢离子，因此其水溶液比中性水含有更多的氢离子，被认为是酸性的，pH值小于7。碱接受氢离子（它们与水解离形成的一些氢离子结合），所以其的水溶液比中性水含有较少的氢离子，被认为是碱性的，pH值大于7。 注意，pH值是对数值（差一表示差一个数量级，或十倍），反过来表示溶液中氢离子的浓度。pH值越低，说明氢离子的浓度越高，反之亦然。
在强酸/碱和弱酸/碱的情况下，用摩尔浓度计算pH值的方式是不同的。更多信息见下文。
强酸强碱
强酸和强碱是一种化合物，在实际应用中，它们可以在水中完全电离成离子。因此，溶液中氢离子的浓度可以认为等于酸的浓度。pH值的计算变得简单了
对于碱性溶液，你知道碱的浓度，也就是氢氧根离子的浓度OH-。你可以计算pOH。
因此，在基本溶液中
常见的强酸只有七种:
– HCl
– HNO3
– H2SO4
– 氢 HBr
– 氢 HI
– 高 HClO4
– HClO3
也没有很多强碱，其中一些不溶于水。可溶于水的的是
– NaOH
– 氢 KOH
– LiOH
– RbOH
– CsOH
浓度为1 M (1 mol/L)的强酸溶液的pH值为0。浓度为1 M (1 mol/L)的强碱溶液的pH值为14。因此，在产生的大多数问题中，pH值大多在0到14的范围内，尽管负值和大于14的pH值是完全可能的。
弱酸弱碱
Ka的公式是:
其中
– 共轭碱离子浓度
– 一种反应中未电离的酸分子的浓度
HB
B-
初始浓度
C M
0 M
0 M
浓度变化
-x M
平衡浓度
(C-x) M
x M
x M
现在把这些浓度代入Ka公式:
整理后得到一个二次方程:
为了求出x，我们需要解二次方程并取正根。
，将x代入pH公式求pH值。
这同样适用于弱碱，其中你使用碱电离常量 Kb。Ka和Kb通常给出，或者可以在表格中找到。
所以，通常只考虑一个质子，在所有的计算中，化学计量系数都等于1。
